{"id":10,"date":"2014-08-18T08:07:51","date_gmt":"2014-08-18T08:07:51","guid":{"rendered":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/?p=10"},"modified":"2014-08-18T08:07:51","modified_gmt":"2014-08-18T08:07:51","slug":"hapettuminen-ja-pelkistyminen-hapetusluku-18-8","status":"publish","type":"post","link":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/?p=10","title":{"rendered":"Hapettuminen ja pelkistyminen &#8211; Hapetusluku &#8211; 18.8."},"content":{"rendered":"<p>Tunnin aikana kerrattiin hapettuminen ja pelkistyminen. Kyseh\u00e4n on elektronien siirtymisist\u00e4 atomilta toiselle. Jatkossa on t\u00e4rke\u00e4\u00e4 hallita eri yhdisteiss\u00e4 olevien alkuaineiden hapetusluvut &#8211; reaktioyht\u00e4l\u00f6iden kertoimien m\u00e4rittelyss\u00e4 n\u00e4it\u00e4 tarvitaan. Tunnilla kerrattiin hapetuslukujen m\u00e4\u00e4r\u00e4ytymist\u00e4 koskevat s\u00e4\u00e4nn\u00f6t, jotka olivat olleet KE2-kurssilla esill\u00e4. Suurin osa s\u00e4\u00e4nn\u00f6ist\u00e4\u00a0selvi\u00e4\u00e4 jaksollisen j\u00e4rjestelm\u00e4n avulla &#8211; alkalimetalli (ryhm\u00e4 I) muodostaa yhdisteit\u00e4 hapetusluvulla +I, halogeenit (ryhm\u00e4 VII)\u00a0vastaavasti hapetusluvulla -I. Atomit pyrkiv\u00e4t siis jalokaasurakenteeseen.\u00a0Hapetuslukujen m\u00e4\u00e4r\u00e4ytymisess\u00e4 on lukuisia syit\u00e4, suurimman osan voi perutella orbitaaliteorian avulla. Orbitaaliteoria antaa paremman ja yksityiskohtaisemman kuvan elektroniverhon rakenteessa ja n\u00e4in ollen hapetuslukujen mahdollisista arvoista. <a href=\"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/wp-content\/uploads\/2014\/08\/kloori_elektronijakaumakaavio.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"alignright size-full wp-image-11\" src=\"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/wp-content\/uploads\/2014\/08\/kloori_elektronijakaumakaavio.jpg\" alt=\"kloori_elektronijakaumakaavio\" width=\"946\" height=\"314\" \/> <\/a> Tunnilla yhten\u00e4 esimerkkin\u00e4 k\u00e4siteltiin kloori Cl. Viereisess\u00e4 kuvassa on kloorin elektronijakaumakaavio. Atomin 3.\u00a0energiatason p-orbitaalit\u00a0ovat t\u00e4yttym\u00e4ss\u00e4. Kloori muodostaa yhdisteit\u00e4 m. hapetusluvuilla -I (kloridit),\u00a0+III (kloriitit), +V (kloraatit) ja +VII (perkloraatit)<a href=\"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/wp-content\/uploads\/2014\/08\/kloori_elektronijakaumakaavio.jpg\">\u00a0<\/a>\u00a0Kloorin positiivisella hapetusluvulla muodostamat yhdisteet (kloraatit ja kloriitit)\u00a0ovat voimakkaita hapettimia. K\u00e4ytet\u00e4\u00e4n mm. valkaisuaineina. Kaikki hapetusluvut ovat kohtuudella selitett\u00e4viss\u00e4 orbitaalien tyhjentymisen\u00e4 (positiiviset) tai parittomien elektronien j\u00e4\u00e4misen\u00e4 eri orbitaaleilla. Negatiivinen hapetusluku selittyy jalokaasurakenteen toteutumisella.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Tunnin aikana kerrattiin hapettuminen ja pelkistyminen. Kyseh\u00e4n on elektronien siirtymisist\u00e4 atomilta toiselle. Jatkossa on t\u00e4rke\u00e4\u00e4 hallita eri yhdisteiss\u00e4 olevien alkuaineiden hapetusluvut &#8211; reaktioyht\u00e4l\u00f6iden kertoimien m\u00e4rittelyss\u00e4 n\u00e4it\u00e4 tarvitaan. Tunnilla kerrattiin hapetuslukujen m\u00e4\u00e4r\u00e4ytymist\u00e4 koskevat s\u00e4\u00e4nn\u00f6t, jotka olivat olleet KE2-kurssilla esill\u00e4. Suurin osa s\u00e4\u00e4nn\u00f6ist\u00e4\u00a0selvi\u00e4\u00e4 jaksollisen j\u00e4rjestelm\u00e4n avulla &#8211; alkalimetalli (ryhm\u00e4 I) muodostaa yhdisteit\u00e4 hapetusluvulla +I, halogeenit (ryhm\u00e4 VII)\u00a0vastaavasti [&hellip;]<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[1],"tags":[],"class_list":["post-10","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-uncategorized"],"_links":{"self":[{"href":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/10","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcomments&post=10"}],"version-history":[{"count":2,"href":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/10\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":13,"href":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/10\/revisions\/13"}],"wp:attachment":[{"href":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fmedia&parent=10"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcategories&post=10"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Ftags&post=10"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}