{"id":14,"date":"2014-08-20T11:48:47","date_gmt":"2014-08-20T11:48:47","guid":{"rendered":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/?p=14"},"modified":"2014-08-20T11:48:47","modified_gmt":"2014-08-20T11:48:47","slug":"hapetusluku-ja-hapetuslukumenetelma-reaktioyhtaloiden-kertoimien-maarittamisessa-20-8","status":"publish","type":"post","link":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/?p=14","title":{"rendered":"Hapetusluku ja hapetuslukumenetelm\u00e4 reaktioyht\u00e4l\u00f6iden kertoimien m\u00e4\u00e4ritt\u00e4misess\u00e4 &#8211; 20.8."},"content":{"rendered":"<p>T\u00e4n\u00e4\u00e4n kotiteht\u00e4vien l\u00e4pik\u00e4ynti oli tarkkaa &#8211; hapetuslukujen m\u00e4\u00e4ritt\u00e4mist\u00e4 eri yhdisteiss\u00e4 ja muutamassa hieman vaikeammassa yhdisteess\u00e4.<\/p>\n<p>Na2S2O3 , tiosulfaatin tapauksessa todettiin, ett\u00e4 kun pidet\u00e4\u00e4n kiinni siit\u00e4, ett\u00e4 natriumilla hapetusluku on +I ja hapella -II, rikin hapetusluvuksi tulisi +IV (tiosultaatti-ionin varaus on 2-). Rikin elektronirakenteen perusteella t\u00e4m\u00e4 perusteleminen voi olla hankalaa (voisi tietenkin olettaa rikki luovuttaa 3p-orbitaalin elektronit). Kuitenkin toinen mahdollisuus on se, ett\u00e4 yksi rikki-atomi k\u00e4ytt\u00e4ytyy (ja hapetusluku m\u00e4\u00e4r\u00e4ytyy) sen mukaan, ett\u00e4 rikki-atomi korvaa yhden happiatomin sulfaatti-ioni -molekyyliss\u00e4 (rikki kuuluu samaan ryhm\u00e4\u00e4n hapen kanssa). Jolloin voimme p\u00e4\u00e4tell\u00e4, ett\u00e4 yksi rikki saa hapetusluvukseen -II ja toinen rikki, kuten sulfaatti-ionissa, hapetusluvun +VI.<\/p>\n<p>Toinen case oli KO2, jossa voimme hyvin olettaa, ett\u00e4 kaliumin hapetusluku on +I (alkalimetalli), jolloin superoksidille O2- j\u00e4\u00e4 hapetusluku -I. Miten t\u00e4m\u00e4 jakautuu kahden appiatomin kesken onkin sitten pulmallista.<\/p>\n<p>Kolmas case oli magnetiitti eli Fe3O4, jonka hapetusluvut voidaan selitt\u00e4\u00e4 sill\u00e4, ett\u00e4 kyseess\u00e4 onkin seos FeO-Fe2O3, jossa rauta siis esiintyy kahdella eri hapetusluvulla +II ja +III.<\/p>\n<p>Tunnin lopulla tutustuttiin tapaukseen, jossa mangaanin pitoisuuksia voidaan tutkia hapettamalla magnaani(II)-ionia permanganaatti-ioniksi (MnO<span style=\"font-size: small;\"><sub>4<\/sub><sup>&#8211;<\/sup><\/span>) ja kun hapettimena k\u00e4ytet\u00e4\u00e4n kaliumperjodaattia (KIO<sub><span style=\"font-size: small;\">4<\/span><\/sub>), joka muuttuu jodaatiksi (IO<span style=\"font-size: small;\"><sub>3<\/sub><sup>&#8211;<\/sup><\/span>), voidaan rakentaa reaktioyht\u00e4l\u00f6 hapettumis-pelkistymisreaktiolle. Ja t\u00e4ss\u00e4 opeteltiin k\u00e4ytt\u00e4m\u00e4\u00e4n hapetuslukuja ja osareaktioita.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>T\u00e4n\u00e4\u00e4n kotiteht\u00e4vien l\u00e4pik\u00e4ynti oli tarkkaa &#8211; hapetuslukujen m\u00e4\u00e4ritt\u00e4mist\u00e4 eri yhdisteiss\u00e4 ja muutamassa hieman vaikeammassa yhdisteess\u00e4. Na2S2O3 , tiosulfaatin tapauksessa todettiin, ett\u00e4 kun pidet\u00e4\u00e4n kiinni siit\u00e4, ett\u00e4 natriumilla hapetusluku on +I ja hapella -II, rikin hapetusluvuksi tulisi +IV (tiosultaatti-ionin varaus on 2-). Rikin elektronirakenteen perusteella t\u00e4m\u00e4 perusteleminen voi olla hankalaa (voisi tietenkin olettaa rikki luovuttaa 3p-orbitaalin [&hellip;]<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[1],"tags":[],"class_list":["post-14","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-uncategorized"],"_links":{"self":[{"href":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/14","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcomments&post=14"}],"version-history":[{"count":2,"href":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/14\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":16,"href":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/14\/revisions\/16"}],"wp:attachment":[{"href":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fmedia&parent=14"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcategories&post=14"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Ftags&post=14"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}