{"id":41,"date":"2014-09-03T12:31:37","date_gmt":"2014-09-03T12:31:37","guid":{"rendered":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/?p=41"},"modified":"2014-09-03T12:31:37","modified_gmt":"2014-09-03T12:31:37","slug":"sahkokemiallisen-jannitesarjan-ja-normaalipotentiaalien-kaytto-3-9-2014","status":"publish","type":"post","link":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/?p=41","title":{"rendered":"S\u00e4hk\u00f6kemiallisen j\u00e4nnitesarjan ja normaalipotentiaalien k\u00e4ytt\u00f6 &#8211; 3.9.2014"},"content":{"rendered":"<p>T\u00e4m\u00e4n p\u00e4iv\u00e4n tunti jatkoi edellisten tuntien teemoja. Teht\u00e4vien tekemisess\u00e4 katsottiin ensin, oliko asia ratkaistavissa pelk\u00e4st\u00e4\u00e4n s\u00e4hk\u00f6kemiallisen j\u00e4nnitesarjan avulla. Eli katsotaan, mik\u00e4 on kahden metallinen asema ko. sarjassa. Mit\u00e4 ep\u00e4jalompi metalli on, sit\u00e4 helpommin se hapettuu ja on siis ionimuodossa. Esim. Cu2+ ja Fe2+ -liuoksien tapauksessa t\u00e4ytyi mietti\u00e4 kumpi pelkistyy, kumpi hapettuu. Molemmat mielell\u00e4\u00e4n pelkistyv\u00e4t, mutta kuparin ollessa jalompi, sen t\u00e4ytyy pelkisty\u00e4. Raudan kohdalla t\u00e4ytyy selvitt\u00e4\u00e4 voisiko se hapettua Fe2+ -ionista Fe3+-ioniksi. T\u00e4ss\u00e4 tapauksessa sitten verrataan hapettumis- ja pelkistymisreaktion normaalipotentiaaliarvoja ja kokonaisreaktion normaalipotentiaalia. Todetaan, ett\u00e4 kokonaisreaktion arvo on alle 0, joten reaktio ei ole spontaani.<\/p>\n<p>Lopputunnista k\u00e4ytiin viel\u00e4 lyhyesti l\u00e4pi raudan korroosiota hapettumis- ja pelkistysmireaktioiden ja niiden normaalipotentiaalien n\u00e4k\u00f6kulmasta. Niist\u00e4 voimme p\u00e4\u00e4tell\u00e4, ett\u00e4 reaktio on spontaani. Osittaisreaktioita ovat:<\/p>\n<p>Veteen liuennut happi pyrkii pelkistym\u00e4\u00e4n:<\/p>\n<ul>\n<li>O2 (aq) + 2 H2O(l) + 4 e- \u2192 4 OH- (aq) tai\u00a0 E= + 1,40 V<\/li>\n<li>O2 (aq) + 4 H+ (aq) + 4 e- \u2192 2 H2O(l)\u00a0 E= + 1,23 V<\/li>\n<\/ul>\n<p>T\u00e4m\u00e4 reaktio kuluttaa raudan hapettuessa vapautuvia elektroneja:<\/p>\n<ul>\n<li>Fe (s) \u2192 Fe2+ (aq) + 2e-\u00a0 E= -0,44 V<\/li>\n<\/ul>\n<p>Ruostumisen ensimm\u00e4isess\u00e4 vaiheessa muodostunut rauta(II) \u2013ionit hapettuvat edelleen rauta(III)-ioneiksi. N\u00e4m\u00e4 muodostavat edelleen vaihtelevan m\u00e4\u00e4r\u00e4n kidevett\u00e4 sis\u00e4lt\u00e4v\u00e4\u00e4 rauta(III)oksidia Fe2O3 \u2022 x H2O, ruostetta.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>T\u00e4m\u00e4n p\u00e4iv\u00e4n tunti jatkoi edellisten tuntien teemoja. Teht\u00e4vien tekemisess\u00e4 katsottiin ensin, oliko asia ratkaistavissa pelk\u00e4st\u00e4\u00e4n s\u00e4hk\u00f6kemiallisen j\u00e4nnitesarjan avulla. Eli katsotaan, mik\u00e4 on kahden metallinen asema ko. sarjassa. Mit\u00e4 ep\u00e4jalompi metalli on, sit\u00e4 helpommin se hapettuu ja on siis ionimuodossa. Esim. Cu2+ ja Fe2+ -liuoksien tapauksessa t\u00e4ytyi mietti\u00e4 kumpi pelkistyy, kumpi hapettuu. Molemmat mielell\u00e4\u00e4n pelkistyv\u00e4t, mutta [&hellip;]<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[1],"tags":[],"class_list":["post-41","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-uncategorized"],"_links":{"self":[{"href":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/41","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcomments&post=41"}],"version-history":[{"count":1,"href":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/41\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":42,"href":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/41\/revisions\/42"}],"wp:attachment":[{"href":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fmedia&parent=41"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcategories&post=41"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Ftags&post=41"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}