{"id":71,"date":"2014-10-10T09:47:25","date_gmt":"2014-10-10T09:47:25","guid":{"rendered":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/?p=71"},"modified":"2014-10-10T09:47:25","modified_gmt":"2014-10-10T09:47:25","slug":"le-chatelierin-periaate-10-10","status":"publish","type":"post","link":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/?p=71","title":{"rendered":"Le Chatelierin periaate &#8211; 10.10."},"content":{"rendered":"<p><strong>Le Chatelier:<\/strong> Jos tasapainossa olevaan reaktioseokseen vaikuttaa jokin ulkoinen h\u00e4iri\u00f6 eli paineen (kaasujen tapauksessa), l\u00e4mp\u00f6tilan tai konsentraation muutos, pyrkii reaktio kulkemaan siihen suuntaan, jossa h\u00e4iri\u00f6 lievenee. Toisin sanoen tasapainossa oleva reaktio pyrkii kumoamaan ulkoisen pakotteen vaikutuksen.<\/p>\n<p>Wikipedia selitt\u00e4\u00e4 t\u00e4m\u00e4n asian konkreettisesti n\u00e4in:<\/p>\n<p><strong>L\u00e4mp\u00f6tilan muutoksen vaikutus<\/strong><\/p>\n<p>L\u00e4mp\u00f6tilan nosto siirt\u00e4\u00e4 eksotermisen reaktion tasapainoa l\u00e4ht\u00f6aineiden puolelle eli siihen suuntaan miss\u00e4 l\u00e4mp\u00f6\u00e4 sitoutuu. L\u00e4mp\u00f6tilan lasku taas lis\u00e4\u00e4 tuotteita eli reaktio siirtyy suuntaan miss\u00e4 l\u00e4mp\u00f6\u00e4 vapautuu. Endotermisessa reaktiossa l\u00e4mp\u00f6tilan lasku ja nousu vaikuttavat vastakkaisiin suuntiin kuin eksotermisessa reaktiossa eli l\u00e4mp\u00f6tilan nousu lis\u00e4\u00e4 tuotteiden m\u00e4\u00e4r\u00e4\u00e4 ja lasku lis\u00e4\u00e4 l\u00e4ht\u00f6aineiden m\u00e4\u00e4r\u00e4\u00e4.<\/p>\n<p><strong>Paineen muutoksen vaikutus<\/strong><\/p>\n<p>Paine vaikuttaa reaktion tasapainoon vain, jos reaktioon ottaa osaa kaasuja ja reaktioyht\u00e4l\u00f6n molemmin puolin on eri m\u00e4\u00e4r\u00e4 kaasumooleja. Paineen lis\u00e4ys aiheuttaa reaktion siihen suuntaan, jossa kaasumolekyylien lukum\u00e4\u00e4r\u00e4 on pienempi. Paineen lasku taas aiheuttaa reaktion siihen suuntaan, jossa kaasumolekyylien lukum\u00e4\u00e4r\u00e4 on suurempi.<\/p>\n<p><strong>Konsentraation muutoksen vaikutus<\/strong><\/p>\n<p>Jos reaktiotuotteita tuodaan lis\u00e4\u00e4 tai reaktion l\u00e4ht\u00f6aineita v\u00e4hennet\u00e4\u00e4n, reaktion tasapainotila siirtyy vasemmalle eli l\u00e4ht\u00f6aineiden puolelle. Vastaavasti jos l\u00e4ht\u00f6aineiden konsentraatiota kasvatetaan tai reaktiotuotteiden konsentraatiota pienennet\u00e4\u00e4n, reaktion dynaaminen tasapaino siirtyy oikealle, jolloin siis tuotteita saadaan enemm\u00e4n. T\u00e4t\u00e4 hy\u00f6dynnet\u00e4\u00e4n monissa kemiallisissa reaktioissa, kuten esimerkiksi ammoniakkisynteesiss\u00e4. Siin\u00e4 reaktiotuotteena olevaa ammoniakkia poistetaan reaktoreista jatkuvasti ja l\u00e4ht\u00f6aineita, vety- ja typpikaasua, lis\u00e4t\u00e4\u00e4n koko ajan, mink\u00e4 ansiosta kyseisen reaktion dynaaminen tasapainotila on vahvasti oikealla. N\u00e4in saadaan reaktiotuotetta eli ammoniakkia enemm\u00e4n.<\/p>\n<p>N\u00e4m\u00e4 antavat hyv\u00e4n kuvan mit\u00e4 konkreettisessa tilanteessa tapahtuu, mutta t\u00e4rke\u00e4\u00e4 on ymm\u00e4rt\u00e4\u00e4 itse periaate, tapauskohtaisesti asia n pohdinta on silloin helppoa.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Le Chatelier: Jos tasapainossa olevaan reaktioseokseen vaikuttaa jokin ulkoinen h\u00e4iri\u00f6 eli paineen (kaasujen tapauksessa), l\u00e4mp\u00f6tilan tai konsentraation muutos, pyrkii reaktio kulkemaan siihen suuntaan, jossa h\u00e4iri\u00f6 lievenee. Toisin sanoen tasapainossa oleva reaktio pyrkii kumoamaan ulkoisen pakotteen vaikutuksen. Wikipedia selitt\u00e4\u00e4 t\u00e4m\u00e4n asian konkreettisesti n\u00e4in: L\u00e4mp\u00f6tilan muutoksen vaikutus L\u00e4mp\u00f6tilan nosto siirt\u00e4\u00e4 eksotermisen reaktion tasapainoa l\u00e4ht\u00f6aineiden puolelle eli siihen [&hellip;]<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[1],"tags":[],"class_list":["post-71","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-uncategorized"],"_links":{"self":[{"href":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/71","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcomments&post=71"}],"version-history":[{"count":1,"href":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/71\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":72,"href":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/71\/revisions\/72"}],"wp:attachment":[{"href":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fmedia&parent=71"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcategories&post=71"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"http:\/\/myllyviita.fi\/kemia\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Ftags&post=71"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}